高二化學(xué)知識點：反應(yīng)中的能量變化

一、 反應(yīng)熱

1、定義：在反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量叫反應(yīng)熱。放出熱量的反應(yīng)叫放熱反應(yīng)。吸收熱量的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)(化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有新物質(zhì)生成，同時還伴隨著能量的變化，并可以以熱能、電能或光能等的形式表現(xiàn)出來。當(dāng)能量以熱的形式表現(xiàn)時，我們把反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。)

2、符號：⊿H(大吸小放)

3、單位：kJ/mol

4、計算依據(jù)：⊿H=生成物的總能量 - 反應(yīng)物的總能量= H (生成物) - H(反應(yīng)物)

⊿H=反應(yīng)物的總鍵能 – 生成物的總鍵能

5、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項：

(1)要標(biāo)明反應(yīng)的溫度和壓強，如不特別注明，即表示在101kPa和298K。

(2)要標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，因為物質(zhì)在不同的聚集狀態(tài)下所具有的能量是不相同的，對同一反應(yīng)來說，物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱(⊿H)的數(shù)值不同。

(3)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，而是表示物質(zhì)的量，所以，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。相同物質(zhì)發(fā)生的同一個化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)改變時，其⊿H也同等倍數(shù)的改變，但⊿H的單位不變，仍然為kJ/mol。若將化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物顛倒，則⊿H的數(shù)值和單位不變，符號改變。

(4)熱化學(xué)方程式一般不需要寫反應(yīng)條件，也不用標(biāo)“↑”和“↓”。因為聚集狀態(tài)已經(jīng)表示出來了，固態(tài)用“s”液態(tài)用“l”，氣態(tài)用“g”。

(5)⊿H要標(biāo)注“+”或“-”，放熱反應(yīng)⊿H為“-”，吸熱反應(yīng)⊿H為’+”.

6、蓋斯定律：

一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分成幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同，這就是蓋斯定律。蓋斯定律的應(yīng)用實際上是利用熱化學(xué)方程式的加減。(化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān))

7、(1)常見的放熱反應(yīng)有：可燃物的燃燒，酸堿中和反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng)，金屬跟酸的置換反應(yīng)

(2)常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)，以碳、氫氣、一氧化碳作還原劑的氧化還原反應(yīng)，銨鹽與堿的反應(yīng)。

 二、燃燒熱

定義：在101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為kJ/mol

三、中和熱

定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O時的反應(yīng)熱。

注意事項：

(1) 必須是“稀溶液”，因為濃溶液在稀釋過程中會放出熱量，影響中和熱。

(2) 中和熱不包括離子在水中的水合熱，物質(zhì)的溶解熱，電解質(zhì)電離所伴隨的熱效應(yīng)。

(3) 中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子起反應(yīng)生成水，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分不屬于中和熱。

(4) 稀的強酸和稀的強堿反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol.若是弱酸或弱堿參與反應(yīng)，則由于他們的電離要吸收熱量，其熱量的數(shù)值會小于57.3 kJ/mol.