高二化學知識點：化學速率反應

1.在容積不變的反應器中，化學反應速率通常用 單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加 來表示，即：反應的快慢，濃度的單位一般為 mol/L*min 。

2.化學反應速率是通過 實驗 測定的，包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如 放出氣體的體積和體系的壓強 ，也包括必須依靠科學儀器才能測量的性質(zhì)，如 顏色的深淺 、 光的吸收 、光的發(fā)射 、 導電能力等。在溶液中，當反應物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時，人們常利用 顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系 來跟蹤反應的過程和測量反應的速度。

3.決定化學反應速率的內(nèi)因是 反應物本身的性質(zhì) 。

4.其他條件相同時，增大反應物的濃度化學反應速率 增大，減小反應物的濃度化學反應速率 減小 。

5.對于氣體反應，其他條件不變時，增大壓強(減小容器容積)相當于

增大反應物的濃度，反應速率 增大，減小壓強(增大容器容)相當于 減小反應物的濃度 ，反應速率 減小。

6.其他條件相同時，升高溫度反應速率 增大，降低溫度反應速率 減小 。

7.升高溫度，一方面通過提高溫度使分子獲得更高能量， 活化分子 的百分數(shù)提高;另一個是因為含較高能量的分子間的 有效碰撞頻率 也隨之提高。這兩方面都使分子間的 有效碰撞的幾率提高，反應速率因此也增大。

8.催化劑能使發(fā)生反應所需的 反應活化能 降低，使反應體系中含有的 活化分子的百分率 提高，從而使 有效碰撞幾率提高，反應速率增大。

9.在一定條件下，當正、逆兩個方向的反應速率相等時，　反應混合物中各組份的濃度保持不變的狀態(tài) ，這時的狀態(tài)也就是在給定條件下，反應達到了“限度”。對于可逆反應體系，我們稱之為 化學平衡 狀態(tài)。

10.如果改變影響平衡條件之一(如溫度、壓強以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度) ，平衡就向著，能夠減弱這種改變的方向移動，這就是著名的勒夏特列原理。

11.催化劑能夠 以同樣的倍數(shù)增加正反應和逆反應的速率 ，因此它對化學平衡的移動沒有影響。

12.對于一般的可逆反應，mA(g)+nB(g) =可逆符號=pC(g)+qD(g)，當在一定溫度下達到平衡時，K = Cp(C)Cq(C)/Cm(A)Cn(B) 。K 只受 溫度 影響，與 反應物或生成物濃度 無關(guān)。

有關(guān)化學反應進行的 快慢 、 限度 、和化學反應的 方向 是化學反應原理的三個重要組成部分。

13.科學家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于 最低 和由 有序 變?yōu)闊o序 的自然現(xiàn)象，提出了互相關(guān)聯(lián)的焓 判據(jù)和 熵 判據(jù)，為最終解決上述問題提供了必要的依據(jù)。

14.在密閉條件下，體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)化為無序的傾向，因為與有序體系相比，無序體系更加穩(wěn)定，科學家用 熵 來量度這種混亂的程度。在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致 體系的熵增加 ，這個原理也叫做 熵增原理。用來判斷過程的方向時，就稱為 熵判據(jù)。同一種物質(zhì)，應該存在著 氣態(tài) 時的熵值最大、 液態(tài) 時次之、 固態(tài) 時最小。

15.由 焓 判據(jù)和 熵判據(jù)組合而成的 復合 判據(jù)，將更適合于所有的過程。