高一化學上學期期中元素及其化合物易錯知識點

高一新學期大家要學習很多化學知識點，相對于其它學科來說化學知識點比較瑣碎，因此在課下多進行復習鞏固，下面學大教育網(wǎng)為大家?guī)砀咭换瘜W上學期期中考試元素及其化合物易錯知識點，希望對大家學好高一化學知識有幫助。

1、Na2O和Na2O2的陰離子與陽離子的個數(shù)比均為1:2，因此混合物中陰離子與陽離子的個數(shù)比仍為1:2。

2、Na2CO3溶液和鹽酸反應，滴加順序不同，發(fā)生的反應不同，碳酸鈉滴加到鹽酸中，發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。當n((HCl):n(Na2CO3)<2時，不同的滴加順序產(chǎn)生的氣體體積不相同。標準狀況下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L鹽酸反應，產(chǎn)生氣體的體積在約為224mL與0之間都是可能的。

3、在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O晶體，由于鎂離子的水解，可能生成Mg(OH)Cl或MgO。

若要得到無水MgCl2，則需要在HCl氛圍中加熱。

4、將0.01mol①Na2O2 ②Na2O③Na2CO3 ④NaCl分別加入100mL蒸餾水中，過氧化鈉和氧化鈉都生成0.020mol的NaOH，碳酸鈉發(fā)生水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-，使溶液中陰離子大于0.01mol，NaCl溶液中的Cl-為0.01mol，因此溶液中陰離子濃度的大小順序①=②>③>④。

5、由2Fe3++Cu = Cu2++2Fe2+可知，氧化性：Fe3+>Cu2+，還原性：Cu>Fe2+。并不能得到鐵單質(zhì)，所以還原性(金屬性)Fe>Cu。

6、新制氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO，酸性：HCl>H2CO3>HClO>HCO3-，碳酸鈉與HClO發(fā)生反應。

7、氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，又能夠除去混有的HCl，可用排飽和食鹽水集氣法收集。

8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、還原性增強，熱穩(wěn)定性減弱。

9、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉是離子化合物，只能說溶質(zhì)的化學式為Na2SiO3

10、這里利用的是SO2的還原性，5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。

11、持續(xù)地將SO2通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生BaSO4沉淀，3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+;將CO2通入氯化鈣溶液中無沉淀，CaCO3溶于鹽酸中。

12、實驗室在固體加熱時制氨氣，不能用NH4NO3或(NH4)2SO4和NaOH。這兩種銨鹽受熱分解產(chǎn)生大量氣體，可能產(chǎn)生爆炸，而NaOH堿性很強，會腐蝕玻璃，使試管破裂。

13、碳和銅與濃硝酸反應，均以1:4的比例反應。滿足題目條件。

14、1molCl2與足量的鐵反應，只能生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。在溶液中，鐵過量時生成FeCl2。

15、電解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液時，陰極上一次發(fā)生Fe3+→Fe2+，Cu2+→Cu，H2O→H2↑。始終不會析出Fe和Al。

16、取ag碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體中含有從稀硫酸中帶來的水蒸氣。

17、根據(jù)反應中元素的價態(tài)變化，不難做出判斷。

18、紅寶石是含有少量鉻元素的剛玉(氧化鋁)、珍珠主要成分是硅酸鹽、瑪瑙和水晶的成分是二氧化硅，鉆石的成分是金剛石。

19、為確認銅絲與過量濃硫酸加熱后生成的CuSO4，應將試管里的液體加入到水中。

20、C60以分子間作用力形成分子晶體，在一定條件下可與CuO發(fā)生置換反應(寫寫反應式)。

21、氮氧化物、氟氯烴會破壞臭氧層，氮氧化物如NO2會導致光化學煙霧(產(chǎn)生O3等)。平流層中的臭氧層能夠吸收紫外線，保護地球;地面上的臭氧與碳氫化合物發(fā)生作用，產(chǎn)生有毒的煙霧，對人體健康、植物生長等都有很大的危害。

22、在銅鐵混合物中加入一定量的稀硝酸充分反應后，溶液中一定有Fe(NO3)2，剩余金屬一定有銅，再加入少量稀硫酸，又能構(gòu)成“H++NO3-”強氧化性溶液，銅能繼續(xù)反應，使金屬質(zhì)量減少，所以一定是m1>m2。

以上就是學大教育網(wǎng)為大家?guī)淼母咭换瘜W上學期期中考試元素及其化合物易錯知識點，希望我們能夠好好掌握化學知識點，從而在考試中取的好的化學成績。