高一化學上學期期中基本概念和理論易錯知識點

高一新學期大家要學習很多化學知識點，相對于其它學科來說化學知識點比較瑣碎，因此在課下多進行復習鞏固，下面學大教育網(wǎng)為大家?guī)砀咭换瘜W上學期期中考試基本概念和理論易錯知識點，希望對大家學好高一化學知識有幫助。

1、Na+、NH4+都是11個質子的粒子。如果限制為“單核粒子”就屬于同種元素。

2、飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，并繼續(xù)加熱到液體呈紅褐色為止，停止加熱，得到氫氧化鐵膠體。

3、電解質和非電解質都是化合物，且自身能在熔融條件或水溶液中能發(fā)生電離產生自由移動的離子。氯氣是單質，SO2、NH3都是非電解質。H2SO3、NH3·H2O屬于電解質。

4、沒有說明是否為標準狀態(tài)，不能確定氣體的體積。

5、氯氣與水的反應為可逆反應，0.5mol氯氣沒有完全跟水發(fā)生反應。

6、沒有給出溶液的體積，不能求出陰離子數(shù)目。

7、運用電子守恒，制取0.050mol氯氣，轉移0.1mol電子，理論上消耗硫酸0.10mol。

8、CO、N2的摩爾質量相等，可以看成一種物質，不難求出n(CO、N2):n(O2)=3:1，氧氣的物質的量分數(shù)為25%，質量分數(shù)為27.6%。相對分子質量的單位為一，g/mol是摩爾質量的單位。

9、注意，鈉離子物質的量濃度約為1mol/L，是一個近似值。水的體積可近似看做溶液的體積，配制該溶液時也不要使用容量瓶。

10、需指明使用500mL容量瓶，用托盤天平稱量固體物質的質量要精確到0.1g，4g應為4.0g.

11、反應物中有強堿KOH，不應生成酸性物質CO2。

12、HCN既是氧化劑，又是還原劑。反應中只有該物質中的碳元素和氫元素的化合價發(fā)生變化。

13、Cu2S中的銅元素和硫元素的化合價都是由降低得到，只是還原產物。

14、該反應中，氧化產物和還原產物都是氯氣，其質量比為5:1。

15、由產物化學式中的鉻與鐵原子關系，得到：Cr2O72-～10FeSO4·7H2O，據(jù)此求出。

16、5mol水參加反應，作為還原劑的水有2mol，BrF3被還原生成Br2，由電子守恒得：2×2=3n，n=4/3.

17、SO32-繼續(xù)被氧化生成SO42-。

18、氧化鎂溶解后，暴露出來的鋁跟堿反應：2Al+2OH- + 6H2O= 2Al(OH)4- +3H2↑

19、CaSO3和HClO要發(fā)生氧化還原反應，正確的是：SO2+Ca2+ + ClO- +H2O=CaSO4↓+Cl- +2H+

20、堿性條件下，亞鐵離子和鋁離子不能大量存在;酸性條件下，硝酸根離子與鋁反應不產生氫氣。

21、溶液可能成堿性，或者成酸性。堿性時，銨根離子不能大量存在;酸性時，氟離子不能大量存在。

22、非金屬性是指元素的原子得到電子的能力，通過比較生成氫化物的難易和氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物的水化物酸性強弱進行判斷。本反應中，單質碳失去電子，表現(xiàn)出還原性。

23、寫出反應式，一看便知：Na2CO3+2SO2+H2O= 2NaHSO3+CO2，2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓。

24、鋇離子和硫酸根反應生成硫酸鋇是放熱反應，故硫酸和氫氧化鋇生成1mol水時，放出的熱量大于57.3kJ。

25、陰極反應式為：2H+ +2e-= H2↑ 陽極反應式為：Mn2+ -2e-+2H2O = MnO2+4H+

26、負極反應式為：Fe-2e-=Fe2+ ，正極反應式為：O2+2H2O+4e- =4OH-

27、鍍銅時，純銅作陽極，失去電子氧化為Cu2+，補充溶液中的Cu2+，保持溶液中的Cu2+濃度恒定。

28、由鋁生成氧化鋁，可直接寫出陽極的電極反應式。

29、比較反應前后氣體的物質的量，得出該反應的△S<0，反應在一定溫度下能發(fā)生，說明反應的△H<0.溫度降低，△H-T△S變?yōu)樨撝?，正向反應自發(fā)。

30、對于反應(t-BuNO)2

2(t-BuNO)，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，平衡正向移動，其平衡轉化率減小(可類比于體積增大的氣體反應或運用平衡常數(shù)做出分析)。由于在溶液中反應，壓強變化對該反應平衡無影響。

31、c(H+)=Cα=0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，pH=4;Ka=c(H+)×c(A-)/ c(HA)=1×10-7

32、常溫下，pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，酸過量，溶液的pH<7;物質的量濃度相等的醋酸溶液與NaOH溶液等體積混合后，剛好中和生成CH3COONar溶液，水解呈堿性，溶液的pH>7

33、某二元酸H2B在水中的電離方程式是：H2B= H++HB-、HB-

H++B2-，則在0.1mol/L的Na2B溶液中，只有一步水解，不存在H2B，正確的為 c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L

34、已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，在0.001mol/LK2CrO4和0.01mol/LKCl混合液中滴加0.01mol/LAgNO3，剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，c(Ag+)=(1.9×10-12÷0.001)1/2，溶液中Cl-濃度約是1.8×10-10÷c(Ag+)=4.13×10-6mol/L

35、白磷為空心正四面體，分子中含有6個共價鍵，鍵角為600;甲烷是實心正四面體，含有4個共價鍵，鍵角為109028′

36、電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極。粗銅中的鐵、鋅、鎳等金屬比銅活潑，先于銅放電失去電子，轉移1mol電子時，陽極溶解的銅不到1mol，質量小于32g。

37、恒溫恒容下，氣體的物質的量越多，正向反應的程度越大，所以后一情況下放出的熱量大于38.6kJ

38、H2、BeCl2、NO2、PCl5等非8電子結構的物質，都能穩(wěn)定存在。

39、含有元素最多的第6周期有32種元素，含有元素最多的可以是ⅠB族，包括了鑭系和錒系。第Ⅷ也有9種元素，比第一主族的7種元素要多。

40、飽和SO2溶液的濃度比飽和CO2溶液的濃度要大得多，不能通過比較兩溶液的pH判斷酸性的強弱。參考方法：通過測定等濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH來比較，或者通過相互反應的方法來比較。(測定0.05mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液pH，鹽酸的pH更小，則可以說明鹽酸的酸性比醋酸強)。

41、這種方法叫做外加電流的陰極保護法。利用原電池原理，鐵與鋅連接保護鐵的方法叫做犧牲陽極的陰極保護法。

42、參看第32題，常溫下，pH之和等于14的酸堿等體積混合，弱者過量，“誰弱現(xiàn)誰性”。因此，混合溶液要呈中性，則弱酸的體積要小于強堿的體積。

43、HUr+NaOH=NaUr↓+H2O，Na+濃度很低，等式不能成立。若酸是醋酸等其他與氫氧化鈉反應不會產生沉淀物質，則該等式成立。

44、AgCl能夠在氨水中溶解，不是生產AgOH，而是生成銀氨配離子Ag(NH3)2+。

45、由c(H+)=cα，濃度越大，電離度越小，可得出c1>10c2。

46、與等量的NaOH溶液反應，pH為2和pH為3的醋酸溶液中所含醋酸的物質的量相等。pH為2的醋酸需要稀釋10倍以上才能變?yōu)閜H為3的醋酸，所以10x

47、用惰性電極電解一定量的飽和食鹽水，一段時間后停止電解，加入100g36.5%的鹽酸恰好恢復到電解前的濃度和質量，電解經(jīng)過兩個階段，一是氯化鈉溶液被電解，生成氯氣和氫氣，二是水被電解生成氫氣和氧氣，加入HCl36.5g和63.5gH2O復原，電解過程中轉移電子的物質的量約是8mol。

48、分子間作用力包括范德華力和氫鍵，影響物質的熔點、沸點和溶解度等物理性質，不影響物質的穩(wěn)定性。H2O比H2S穩(wěn)定，是因為氫氧鍵比氫硫鍵能量大，不易斷裂。

49、第三周期元素的原子半徑不是都比第二周期元素的原子半徑要大，如Li比Cl的原子半徑要大。同一周期的ⅠA族元素的金屬性要比ⅡA族元素的金屬性強。不同周期元素的金屬性強弱需要根據(jù)電離能的大小來判斷。

以上就是學大教育網(wǎng)為大家?guī)淼母咭换瘜W上學期期中考試基本概念和理論易錯知識點，希望我們能夠好好掌握化學知識點，從而在考試中取的好的化學成績。