來源:熱心網(wǎng)友 時間:2016-10-20
高一新學期大家要學習很多化學知識點,相對于其它學科來說化學知識點比較瑣碎,因此在課下多進行復習鞏固,下面學大教育網(wǎng)為大家?guī)砀咭换瘜W上學期期中考試基本概念和理論易錯知識點,希望對大家學好高一化學知識有幫助。
1、Na+、NH4+都是11個質子的粒子。如果限制為“單核粒子”就屬于同種元素。
2、飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中,并繼續(xù)加熱到液體呈紅褐色為止,停止加熱,得到氫氧化鐵膠體。
3、電解質和非電解質都是化合物,且自身能在熔融條件或水溶液中能發(fā)生電離產生自由移動的離子。氯氣是單質,SO2、NH3都是非電解質。H2SO3、NH3·H2O屬于電解質。
4、沒有說明是否為標準狀態(tài),不能確定氣體的體積。
5、氯氣與水的反應為可逆反應,0.5mol氯氣沒有完全跟水發(fā)生反應。
6、沒有給出溶液的體積,不能求出陰離子數(shù)目。
7、運用電子守恒,制取0.050mol氯氣,轉移0.1mol電子,理論上消耗硫酸0.10mol。
8、CO、N2的摩爾質量相等,可以看成一種物質,不難求出n(CO、N2):n(O2)=3:1,氧氣的物質的量分數(shù)為25%,質量分數(shù)為27.6%。相對分子質量的單位為一,g/mol是摩爾質量的單位。
9、注意,鈉離子物質的量濃度約為1mol/L,是一個近似值。水的體積可近似看做溶液的體積,配制該溶液時也不要使用容量瓶。
10、需指明使用500mL容量瓶,用托盤天平稱量固體物質的質量要精確到0.1g,4g應為4.0g.
11、反應物中有強堿KOH,不應生成酸性物質CO2。
12、HCN既是氧化劑,又是還原劑。反應中只有該物質中的碳元素和氫元素的化合價發(fā)生變化。
13、Cu2S中的銅元素和硫元素的化合價都是由降低得到,只是還原產物。
14、該反應中,氧化產物和還原產物都是氯氣,其質量比為5:1。
15、由產物化學式中的鉻與鐵原子關系,得到:Cr2O72-~10FeSO4·7H2O,據(jù)此求出。
16、5mol水參加反應,作為還原劑的水有2mol,BrF3被還原生成Br2,由電子守恒得:2×2=3n,n=4/3.
17、SO32-繼續(xù)被氧化生成SO42-。
18、氧化鎂溶解后,暴露出來的鋁跟堿反應:2Al+2OH- + 6H2O= 2Al(OH)4- +3H2↑
19、CaSO3和HClO要發(fā)生氧化還原反應,正確的是:SO2+Ca2+ + ClO- +H2O=CaSO4↓+Cl- +2H+
20、堿性條件下,亞鐵離子和鋁離子不能大量存在;酸性條件下,硝酸根離子與鋁反應不產生氫氣。
21、溶液可能成堿性,或者成酸性。堿性時,銨根離子不能大量存在;酸性時,氟離子不能大量存在。
22、非金屬性是指元素的原子得到電子的能力,通過比較生成氫化物的難易和氫化物的穩(wěn)定性,最高價氧化物的水化物酸性強弱進行判斷。本反應中,單質碳失去電子,表現(xiàn)出還原性。
23、寫出反應式,一看便知:Na2CO3+2SO2+H2O= 2NaHSO3+CO2,2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓。
24、鋇離子和硫酸根反應生成硫酸鋇是放熱反應,故硫酸和氫氧化鋇生成1mol水時,放出的熱量大于57.3kJ。
25、陰極反應式為:2H+ +2e-= H2↑ 陽極反應式為:Mn2+ -2e-+2H2O = MnO2+4H+
26、負極反應式為:Fe-2e-=Fe2+ ,正極反應式為:O2+2H2O+4e- =4OH-
27、鍍銅時,純銅作陽極,失去電子氧化為Cu2+,補充溶液中的Cu2+,保持溶液中的Cu2+濃度恒定。
28、由鋁生成氧化鋁,可直接寫出陽極的電極反應式。
29、比較反應前后氣體的物質的量,得出該反應的△S<0,反應在一定溫度下能發(fā)生,說明反應的△H<0.溫度降低,△H-T△S變?yōu)樨撝?,正向反應自發(fā)。
30、對于反應(t-BuNO)2
2(t-BuNO),隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大,平衡正向移動,其平衡轉化率減小(可類比于體積增大的氣體反應或運用平衡常數(shù)做出分析)。由于在溶液中反應,壓強變化對該反應平衡無影響。
31、c(H+)=Cα=0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,pH=4;Ka=c(H+)×c(A-)/ c(HA)=1×10-7
32、常溫下,pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,酸過量,溶液的pH<7;物質的量濃度相等的醋酸溶液與NaOH溶液等體積混合后,剛好中和生成CH3COONar溶液,水解呈堿性,溶液的pH>7
33、某二元酸H2B在水中的電離方程式是:H2B= H++HB-、HB-
H++B2-,則在0.1mol/L的Na2B溶液中,只有一步水解,不存在H2B,正確的為 c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L
34、已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,在0.001mol/LK2CrO4和0.01mol/LKCl混合液中滴加0.01mol/LAgNO3,剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時,c(Ag+)=(1.9×10-12÷0.001)1/2,溶液中Cl-濃度約是1.8×10-10÷c(Ag+)=4.13×10-6mol/L
35、白磷為空心正四面體,分子中含有6個共價鍵,鍵角為600;甲烷是實心正四面體,含有4個共價鍵,鍵角為109028′
36、電解精煉銅時,粗銅作陽極,純銅作陰極。粗銅中的鐵、鋅、鎳等金屬比銅活潑,先于銅放電失去電子,轉移1mol電子時,陽極溶解的銅不到1mol,質量小于32g。
37、恒溫恒容下,氣體的物質的量越多,正向反應的程度越大,所以后一情況下放出的熱量大于38.6kJ
38、H2、BeCl2、NO2、PCl5等非8電子結構的物質,都能穩(wěn)定存在。
39、含有元素最多的第6周期有32種元素,含有元素最多的可以是ⅠB族,包括了鑭系和錒系。第Ⅷ也有9種元素,比第一主族的7種元素要多。
40、飽和SO2溶液的濃度比飽和CO2溶液的濃度要大得多,不能通過比較兩溶液的pH判斷酸性的強弱。參考方法:通過測定等濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH來比較,或者通過相互反應的方法來比較。(測定0.05mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液pH,鹽酸的pH更小,則可以說明鹽酸的酸性比醋酸強)。
41、這種方法叫做外加電流的陰極保護法。利用原電池原理,鐵與鋅連接保護鐵的方法叫做犧牲陽極的陰極保護法。
42、參看第32題,常溫下,pH之和等于14的酸堿等體積混合,弱者過量,“誰弱現(xiàn)誰性”。因此,混合溶液要呈中性,則弱酸的體積要小于強堿的體積。
43、HUr+NaOH=NaUr↓+H2O,Na+濃度很低,等式不能成立。若酸是醋酸等其他與氫氧化鈉反應不會產生沉淀物質,則該等式成立。
44、AgCl能夠在氨水中溶解,不是生產AgOH,而是生成銀氨配離子Ag(NH3)2+。
45、由c(H+)=cα,濃度越大,電離度越小,可得出c1>10c2。
46、與等量的NaOH溶液反應,pH為2和pH為3的醋酸溶液中所含醋酸的物質的量相等。pH為2的醋酸需要稀釋10倍以上才能變?yōu)閜H為3的醋酸,所以10x
47、用惰性電極電解一定量的飽和食鹽水,一段時間后停止電解,加入100g36.5%的鹽酸恰好恢復到電解前的濃度和質量,電解經(jīng)過兩個階段,一是氯化鈉溶液被電解,生成氯氣和氫氣,二是水被電解生成氫氣和氧氣,加入HCl36.5g和63.5gH2O復原,電解過程中轉移電子的物質的量約是8mol。
48、分子間作用力包括范德華力和氫鍵,影響物質的熔點、沸點和溶解度等物理性質,不影響物質的穩(wěn)定性。H2O比H2S穩(wěn)定,是因為氫氧鍵比氫硫鍵能量大,不易斷裂。
49、第三周期元素的原子半徑不是都比第二周期元素的原子半徑要大,如Li比Cl的原子半徑要大。同一周期的ⅠA族元素的金屬性要比ⅡA族元素的金屬性強。不同周期元素的金屬性強弱需要根據(jù)電離能的大小來判斷。
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