來源:熱心網(wǎng)友 時間:2016-10-20
高一新學(xué)期大家要學(xué)習(xí)很多化學(xué)知識點(diǎn),相對于其它學(xué)科來說化學(xué)知識點(diǎn)比較瑣碎,因此在課下多進(jìn)行復(fù)習(xí)鞏固,下面學(xué)大教育網(wǎng)為大家?guī)砀咭换瘜W(xué)上學(xué)期期中考試電解池易錯知識點(diǎn),希望對大家學(xué)好高一化學(xué)知識有幫助。
1、電解定義
在電流作用下,電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程。
2、能量轉(zhuǎn)化形式
電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
3、電解池的構(gòu)成條件
①有與電源相連的兩個電極。
②電解質(zhì)溶液(或熔融鹽)。
③形成閉合回路。
4、電解池的電極名稱及電極反應(yīng)式(如圖)
5、電子和離子的移動方向
6、 電解時電極產(chǎn)物的確定
(1)陽極產(chǎn)物的判斷
首先看電極,如果陽極是活性電極(金屬活動順序表Ag以前的金屬),則陽極電極材料失電子,電極溶解,溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極(Pt、Au、石墨),則再看溶液中的陰離子的失電子能力。此時陰離子放電順序:活潑電極>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。
(2)陰極產(chǎn)物判斷
陽離子放電順序:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
7、電解不同溶液的情況對比
8、電解池的應(yīng)用
1)電解飽和食鹽水
(1)電極反應(yīng)
陽極反應(yīng)式:2Cl--2e-===Cl2↑(氧化反應(yīng))
陰極反應(yīng)式:2H++2e-===H2↑(還原反應(yīng))
(2)總反應(yīng)方程式:
離子反應(yīng)方程式:
(3)應(yīng)用:氯堿工業(yè)制燒堿、氯氣和氫氣。
2)電鍍
下圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖,據(jù)此回答下列問題:
(1)鍍件作陰極,鍍層金屬銀作陽極。
(2)電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液。
(3)電極反應(yīng):
陽極:Ag-e-===Ag+;
陰極:Ag++e-===Ag。
(4)特點(diǎn):陽極溶解,陰極沉積,電鍍液的濃度不變。
3)電解精煉銅
(1)電極材料:陽極為粗銅;陰極為純銅。
(2)電解質(zhì)溶液:含Cu2+的鹽溶液。
(3)電極反應(yīng):
陽極:Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-===Fe2+、Ni-2e-===Ni2+、Cu-2e-===Cu2+;
陰極:Cu2++2e-===Cu。
4)電冶金
利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。
(1)冶煉鈉
電極反應(yīng):
陽極:2Cl--2e-===Cl2↑;陰極:2Na++2e-===2Na。
(2)冶煉鋁
電極反應(yīng):
陽極:6O2--12e-===3O2↑;陰極:4Al3++12e-===4Al。
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