高一化學(xué)上學(xué)期期中電解池易錯知識點(diǎn)

高一新學(xué)期大家要學(xué)習(xí)很多化學(xué)知識點(diǎn)，相對于其它學(xué)科來說化學(xué)知識點(diǎn)比較瑣碎，因此在課下多進(jìn)行復(fù)習(xí)鞏固，下面學(xué)大教育網(wǎng)為大家?guī)砀咭换瘜W(xué)上學(xué)期期中考試電解池易錯知識點(diǎn)，希望對大家學(xué)好高一化學(xué)知識有幫助。

1、電解定義

在電流作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程。

2、能量轉(zhuǎn)化形式

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

3、電解池的構(gòu)成條件

①有與電源相連的兩個電極。

②電解質(zhì)溶液(或熔融鹽)。

③形成閉合回路。

4、電解池的電極名稱及電極反應(yīng)式(如圖)

5、電子和離子的移動方向

6、 電解時電極產(chǎn)物的確定

(1)陽極產(chǎn)物的判斷

首先看電極，如果陽極是活性電極(金屬活動順序表Ag以前的金屬)，則陽極電極材料失電子，電極溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極(Pt、Au、石墨)，則再看溶液中的陰離子的失電子能力。此時陰離子放電順序：活潑電極>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。

(2)陰極產(chǎn)物判斷

陽離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

7、電解不同溶液的情況對比

8、電解池的應(yīng)用

1)電解飽和食鹽水

(1)電極反應(yīng)

陽極反應(yīng)式：2Cl--2e-===Cl2↑(氧化反應(yīng))

陰極反應(yīng)式：2H++2e-===H2↑(還原反應(yīng))

(2)總反應(yīng)方程式：

離子反應(yīng)方程式：

(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制燒堿、氯氣和氫氣。

2)電鍍

下圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問題：

(1)鍍件作陰極，鍍層金屬銀作陽極。

(2)電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液。

(3)電極反應(yīng)：

陽極：Ag-e-===Ag+;

陰極：Ag++e-===Ag。

(4)特點(diǎn)：陽極溶解，陰極沉積，電鍍液的濃度不變。

3)電解精煉銅

(1)電極材料：陽極為粗銅;陰極為純銅。

(2)電解質(zhì)溶液：含Cu2+的鹽溶液。

(3)電極反應(yīng)：

陽極：Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-===Fe2+、Ni-2e-===Ni2+、Cu-2e-===Cu2+;

陰極：Cu2++2e-===Cu。

4)電冶金

利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。

(1)冶煉鈉

電極反應(yīng)：

陽極：2Cl--2e-===Cl2↑;陰極：2Na++2e-===2Na。

(2)冶煉鋁

電極反應(yīng)：

陽極：6O2--12e-===3O2↑;陰極：4Al3++12e-===4Al。

以上就是學(xué)大教育網(wǎng)為大家?guī)淼母咭换瘜W(xué)上學(xué)期期中考試電解池易錯知識點(diǎn)，希望我們能夠好好掌握化學(xué)知識點(diǎn)，從而在考試中取的好的化學(xué)成績。