新人教版高一化學(xué)上學(xué)期《無機(jī)非金屬材料的主角硅》課后練習(xí)題

高一化學(xué)是很多學(xué)生頭疼的科目，很多學(xué)生學(xué)習(xí)完知識點(diǎn)后沒有及時做練習(xí)題進(jìn)行鞏固，這會影響大家的記憶效率，為此下面學(xué)大教育網(wǎng)為大家?guī)硇氯私贪娓咭换瘜W(xué)上學(xué)期《無機(jī)非金屬材料的主角硅》課后練習(xí)題，希望對大家掌握高一化學(xué)知識有幫助。

1.(2013•嘉峪關(guān)市一中高一期末)下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是(　　)

A.硅膠　　　　　　　 B.水晶

C.瑪瑙 D.光導(dǎo)纖維

【解析】　硅膠的成分是H2SiO3。

【答案】　A

2.(2013•桐城十中高一期末)下列試劑中，能用帶玻璃塞的細(xì)口瓶貯存的是(　　)

A.氫氟酸 B.氫氧化鈉溶液

C.鹽酸 D.水玻璃

【解析】　氫氟酸腐蝕玻璃，A項(xiàng)錯誤;玻璃塞的外面和瓶口都是經(jīng)打磨過的，能和NaOH溶液反應(yīng)生成粘合劑NaSiO3，時間長了玻璃塞粘住打不開試劑瓶，B、D兩項(xiàng)錯誤。

【答案】　C

3.(2014•經(jīng)典習(xí)題選萃)下列關(guān)于SiO2的說法，正確的是(　　)

A.SiO2是制造光導(dǎo)纖維的重要材料

B.SiO2溶于水生成硅酸

C.SiO2對應(yīng)水化物酸性比碳酸強(qiáng)

D.SiO2是酸性氧化物，不跟任何酸反應(yīng)

【解析】　SiO2不溶于水;硅酸酸性比碳酸弱;SiO2是酸性氧化物，但可與氫氟酸反應(yīng)。

【答案】　A

4.(2014•試題調(diào)研)下列變化不能一步實(shí)現(xiàn)的是(　　)

A.Na2SiO3→H2SiO3 B.H2SiO3→SiO2

C.SiO2→H2SiO3 D.SiO2→Na2SiO3

【解析】　Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl;H2SiO3=====△SiO2+H2O;SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O。

【答案】　C

5.下列物質(zhì)：①氫氟酸;②濃H2SO4;③燒堿溶液;④Na2CO3固體;⑤氧化鈣;⑥濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有(　　)

A.①②⑥ B.②③⑥

C.①③④⑤ D.全部

【解析】　SiO2是酸性氧化物，除HF酸外，不與其他任何酸發(fā)生反應(yīng)。

【答案】　C

6.下列各實(shí)驗(yàn)操作中，能證明生石灰中可能既混有石英，又混有石灰石的是(　　)

A.加入過量鹽酸，觀察是否有氣泡冒出

B.加入過量燒堿溶液，觀察是否有固體溶解

C.加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出、有硅酸鈣生成

D.先加過量鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn);若有不溶物則濾出，投入到NaOH溶液中看其是否溶解

【解析】　A項(xiàng)只能證明是否混有石灰石。B項(xiàng)因生石灰要與水反應(yīng)生成熟石灰，即使有少量的石英也觀察不出。C項(xiàng)不易操作，且是否生成硅酸鈣無法觀察得出。D項(xiàng)比較合理，通過加酸后有氣泡產(chǎn)生確認(rèn)可能有石灰石，通過觀察有不溶物且此不溶物可溶于NaOH溶液，進(jìn)一步確認(rèn)可能有二氧化硅。其實(shí)要想檢驗(yàn)確實(shí)有石英和石灰石，進(jìn)一步確認(rèn)可能有二氧化硅。其實(shí)要想檢驗(yàn)確實(shí)有石英和石灰石，還要繼續(xù)做一些實(shí)驗(yàn)才行。

【答案】　D

7.(雙選)下列關(guān)于硅酸的說法正確的是(　　)

A.硅酸可以通過SiO2和水的化合反應(yīng)直接制得

B.用反應(yīng)Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸是利用了強(qiáng)酸制弱酸的性質(zhì)

C.因?yàn)楣杷犭y溶于水，所以它不能與NaOH溶液反應(yīng)

D.硅膠可用作袋裝食品的干燥劑

【解析】　SiO2和H2O不反應(yīng)，A項(xiàng)錯;SiO2與NaOH溶液可以反應(yīng)，C項(xiàng)錯。

【答案】　BD

8.下列離子方程式正確的是(　　)

A.澄清石灰水中通入過量二氧化碳：

Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O

B.水玻璃中加鹽酸：

Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

C.石英溶于燒堿溶液：

Si4++2O2-+2OH-===SiO2-3+H2O

D.硅酸與燒堿溶液中和：

H2SiO3+2OH-===SiO2-3+2H2O

【解析】　A項(xiàng)錯誤，通入過量的CO2應(yīng)生成Ca(HCO3)2。B項(xiàng)錯誤，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，Na2SiO3為易溶強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)改寫成離子形式。C項(xiàng)錯誤，氧化物在離子方程式中一般不拆寫，SiO2應(yīng)保留化學(xué)式。D項(xiàng)正確，H2SiO3作為難溶的弱酸，在離子方程式中用分子式表示。

【答案】　D

9.在SiO2+3C=====高溫SiC+2CO↑反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為(　　)

A.36：30 B.60：36

C.2：1 D.1：2

【解析】　分析此反應(yīng)知Si元素的化合價在反應(yīng)前后沒有變化，是一部分C元素的化合價升高到+2價，一部分降低到-4價，所以氧化劑和還原劑均為C，其質(zhì)量比為1：2。

【答案】　D

學(xué)大教育網(wǎng)為大家?guī)砹诵氯私贪娓咭换瘜W(xué)上學(xué)期《無機(jī)非金屬材料的主角硅》課后練習(xí)題，希望大家能認(rèn)真利用上面的內(nèi)容，這樣就能通過做題加深對所學(xué)化學(xué)知識的掌握。