滬科版高一化學(xué)必修一剖析物質(zhì)變化中的能量變化知識(shí)點(diǎn)

高一新學(xué)期大家要學(xué)習(xí)很多化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，相對(duì)于其它學(xué)科來說化學(xué)知識(shí)點(diǎn)比較瑣碎，因此在課下多進(jìn)行復(fù)習(xí)鞏固，下面學(xué)大教育網(wǎng)為大家?guī)頊瓢娓咭换瘜W(xué)必修一剖析物質(zhì)變化中的能量變化知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家學(xué)好高一化學(xué)知識(shí)有幫助。

一、物質(zhì)在溶解中的能量變化

1、兩大守恒定律：在不與環(huán)境發(fā)生物質(zhì)和能量交換的體系中，不論發(fā)生何種變化，體系中的質(zhì)量和能量都不會(huì)改變，分別稱為質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律。

2、溶解中的能量變化：溶解時(shí)，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)過程。一是溶質(zhì)的微粒離開固體(液態(tài))表面擴(kuò)散到溶劑中去，這一過程吸收熱量，是物理過程;另一個(gè)過程是溶質(zhì)的微粒和溶劑分子生成溶劑化合物和或水合離子，這一過程放出熱量，是化學(xué)過程。這兩個(gè)過程中總是伴隨著能量的變化，表現(xiàn)形式是放熱或者吸熱現(xiàn)象。

3、溶解平衡：結(jié)晶和溶解是同時(shí)進(jìn)行的相反的兩個(gè)過程，當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)擴(kuò)散到溶液里的溶質(zhì)微粒數(shù)目，與回到固體溶質(zhì)表面的溶質(zhì)微粒數(shù)目相等，也就是溶質(zhì)溶解的速率等于結(jié)晶的速率時(shí)，我們稱之為達(dá)到了溶解平衡。這時(shí)的溶液是飽和溶液。

二、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系，而決定于反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小。

類型

比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)。

定義有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。

形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量。

與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量。

表示方法：ΔH﹤0或+QΔH﹥0或-Q

三、燃燒熱和中和熱

1、燃燒熱：25℃、在101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，單位為kJ/mol。

燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出來的熱量來定義的，且燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物。

2、中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱。對(duì)于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，其中和熱基本都是相等的，都約57.3kJ·mol-1。對(duì)于強(qiáng)酸和弱堿，或弱酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，中和熱一般低于57.3kJ·mol-1。

四.熱化學(xué)方程式和蓋斯定律

1、表明反應(yīng)所放出和吸收熱量的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式?！鱄<0表示放熱放應(yīng)、△H>0表示吸熱反應(yīng)。

2、熱化學(xué)方程式的書寫

(1)ΔH只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，ΔH為"-";若為吸熱反應(yīng)，ΔH為"+"。

(2)ΔH與反應(yīng)測(cè)定條件有關(guān)，因此書寫時(shí)應(yīng)注明ΔH的測(cè)定條件。

(3)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

(4)必須注明反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)(s、l、g)。

(5)熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，方向相反。

3、蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。

五、燃料的充分利用

1、燃料的充分利用：一是燃料的充分燃燒;二是熱能的充分利用。

2、燃料充分燃燒的條件：一是燃燒時(shí)要有足夠多的空氣，按反應(yīng)比例混合;二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積，常見方法有：固體碎化、液體霧化。

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