來(lái)源:熱心網(wǎng)友 時(shí)間:2016-10-20
高一新學(xué)期大家要學(xué)習(xí)很多化學(xué)知識(shí)點(diǎn),相對(duì)于其它學(xué)科來(lái)說(shuō)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)比較瑣碎,因此在課下多進(jìn)行復(fù)習(xí)鞏固,下面學(xué)大教育網(wǎng)為大家?guī)?lái)滬科版高一化學(xué)必修一探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘知識(shí)點(diǎn),希望對(duì)大家學(xué)好高一化學(xué)知識(shí)有幫助。
一、化學(xué)鍵
1、分子或晶體中直接相鄰的微粒之間主要的強(qiáng)烈相互作用叫化學(xué)鍵,包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵,實(shí)質(zhì)是微粒間的靜電作用。
2、三種化學(xué)鍵的比較
3、極性鍵與非極性鍵
二、離子化合物
1、由離子鍵構(gòu)成的化合物,化學(xué)式表示組成陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比。
2、電子式書(shū)寫(xiě):
(1)原子的電子式:一般將原子的最外層電子寫(xiě)在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上,每個(gè)方向不能超過(guò)2個(gè)電子。如:、。
(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式:簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是失去最外層電子后形成的,所以電子式即為離子符號(hào)。
(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式:簡(jiǎn)單陰離子因?yàn)榈玫诫娮?,最外層一般達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以這些電子都應(yīng)畫(huà)出,并將符號(hào)用"[]"括上,右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)。
(4)復(fù)雜陰、陽(yáng)離子的電子式:復(fù)雜陰、陽(yáng)離子要標(biāo)明電子,并用"[]"括起來(lái),右上角標(biāo)出"+""-"電荷數(shù)。如:銨根離子、氫氧根離子。
(5)離子化合物的電子式:分別畫(huà)出陰、陽(yáng)離子的電子式,原則上把陽(yáng)離子和陰離子的電子式按比例組合,讓陰、陽(yáng)離子間隔排列,注意相同離子不能合并。
(6)電子式表示離子化合物的形成:形成用"→"表示,形成之前為原子的電子式并用彎箭頭表示電子得失,形成之后為離子化合物的電子式。
三.共價(jià)化合物
1、不同原子之間以共用電子對(duì)形成分子的化合物,其化學(xué)式就是分子式。
2、電子式:書(shū)寫(xiě)時(shí)將共用電子對(duì)畫(huà)在兩原子之間,每個(gè)原子的未成對(duì)電子和孤對(duì)電子也應(yīng)畫(huà)出。
3、共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的形成過(guò)程:基本同離子化合物,但不要再畫(huà)彎箭頭,并且"→"之后為共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的電子式。如:
HCl:Cl2:
4、結(jié)構(gòu)式:用短線將分子中各原子連接,以表示分子中所含原子的排列順序和結(jié)合方式。
如:O=C=O、N≡N。
四.極性分子和非極性分子
極性分子:分子中電荷的空間分布不對(duì)稱(chēng),正、負(fù)電荷重心不重合,在電場(chǎng)中會(huì)受影響。
非極性分子:分子中電荷的空間分布對(duì)稱(chēng),正、負(fù)電荷重心重合,在電場(chǎng)中不會(huì)受影響。
五.分子間作用力與氫鍵
1、分子間作用力也叫范德華力,比化學(xué)鍵鍵能要小得多,對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有影響。對(duì)于分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來(lái)說(shuō),范德華力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng),表現(xiàn)為熔、沸點(diǎn)的升高。
2、在研究氧族元素的氫化物時(shí)發(fā)現(xiàn),水的相對(duì)分子質(zhì)量最小,沸點(diǎn)卻最高。這是因?yàn)闅溲蹑I極性很強(qiáng),共用電子對(duì)強(qiáng)烈偏向氧原子,使氫原子帶有部分正電荷,與相鄰水分子中帶部分負(fù)電荷的氧原子產(chǎn)生靜電作用。這種作用稱(chēng)為氫鍵。
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