滬科版高一化學(xué)必修一探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘知識(shí)點(diǎn)

高一新學(xué)期大家要學(xué)習(xí)很多化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，相對(duì)于其它學(xué)科來(lái)說(shuō)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)比較瑣碎，因此在課下多進(jìn)行復(fù)習(xí)鞏固，下面學(xué)大教育網(wǎng)為大家?guī)?lái)滬科版高一化學(xué)必修一探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家學(xué)好高一化學(xué)知識(shí)有幫助。

一、化學(xué)鍵

1、分子或晶體中直接相鄰的微粒之間主要的強(qiáng)烈相互作用叫化學(xué)鍵，包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵，實(shí)質(zhì)是微粒間的靜電作用。

2、三種化學(xué)鍵的比較

3、極性鍵與非極性鍵

二、離子化合物

1、由離子鍵構(gòu)成的化合物，化學(xué)式表示組成陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比。

2、電子式書(shū)寫(xiě)：

(1)原子的電子式：一般將原子的最外層電子寫(xiě)在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上，每個(gè)方向不能超過(guò)2個(gè)電子。如：、。

(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是失去最外層電子后形成的，所以電子式即為離子符號(hào)。

(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式：簡(jiǎn)單陰離子因?yàn)榈玫诫娮?，最外層一般達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以這些電子都應(yīng)畫(huà)出，并將符號(hào)用"[]"括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)。

(4)復(fù)雜陰、陽(yáng)離子的電子式：復(fù)雜陰、陽(yáng)離子要標(biāo)明電子，并用"[]"括起來(lái)，右上角標(biāo)出"+""-"電荷數(shù)。如：銨根離子、氫氧根離子。

(5)離子化合物的電子式：分別畫(huà)出陰、陽(yáng)離子的電子式，原則上把陽(yáng)離子和陰離子的電子式按比例組合，讓陰、陽(yáng)離子間隔排列，注意相同離子不能合并。

(6)電子式表示離子化合物的形成：形成用"→"表示，形成之前為原子的電子式并用彎箭頭表示電子得失，形成之后為離子化合物的電子式。

三.共價(jià)化合物

1、不同原子之間以共用電子對(duì)形成分子的化合物，其化學(xué)式就是分子式。

2、電子式：書(shū)寫(xiě)時(shí)將共用電子對(duì)畫(huà)在兩原子之間，每個(gè)原子的未成對(duì)電子和孤對(duì)電子也應(yīng)畫(huà)出。

3、共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的形成過(guò)程：基本同離子化合物，但不要再畫(huà)彎箭頭，并且"→"之后為共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的電子式。如：

HCl：Cl2：

4、結(jié)構(gòu)式：用短線將分子中各原子連接，以表示分子中所含原子的排列順序和結(jié)合方式。

如：O=C=O、N≡N。

四.極性分子和非極性分子

極性分子：分子中電荷的空間分布不對(duì)稱(chēng)，正、負(fù)電荷重心不重合，在電場(chǎng)中會(huì)受影響。

非極性分子：分子中電荷的空間分布對(duì)稱(chēng)，正、負(fù)電荷重心重合，在電場(chǎng)中不會(huì)受影響。

五.分子間作用力與氫鍵

1、分子間作用力也叫范德華力，比化學(xué)鍵鍵能要小得多，對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有影響。對(duì)于分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，范德華力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)，表現(xiàn)為熔、沸點(diǎn)的升高。

2、在研究氧族元素的氫化物時(shí)發(fā)現(xiàn)，水的相對(duì)分子質(zhì)量最小，沸點(diǎn)卻最高。這是因?yàn)闅溲蹑I極性很強(qiáng)，共用電子對(duì)強(qiáng)烈偏向氧原子，使氫原子帶有部分正電荷，與相鄰水分子中帶部分負(fù)電荷的氧原子產(chǎn)生靜電作用。這種作用稱(chēng)為氫鍵。

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