來源:熱心網(wǎng)友 時間:2016-10-20
高一新學期大家要學習很多化學知識點,相對于其它學科來說化學知識點比較瑣碎,因此在課下多進行復習鞏固,下面學大教育網(wǎng)為大家?guī)頊瓢娓咭换瘜W必修一開發(fā)海水中的鹵素資源知識點,希望對大家學好高一化學知識有幫助。
一、氯氣的化學性質(zhì)
氯的原子結構示意圖為:,最外層有7個電子,故氯原子容易得到一個電子而達
到8電子飽和結構,因此Cl2突出表現(xiàn)的化學性質(zhì)是得電子的性質(zhì),即表現(xiàn)強氧化性,如
Cl2能氧化:
①金屬(Na、Al、Fe、Cu等);
②非金屬(H2、P等);
③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金屬反應
2Na+Cl2點然2NaCl(產(chǎn)生白煙);Cu+Cl2點然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)
2Fe+3Cl2點然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙,溶于水呈黃色)
(2)跟非金屬反應
H2+Cl2點燃或光照2HCl
點燃:發(fā)出蒼白火焰,瓶口有白霧;光照:會發(fā)生爆炸
2P+3Cl2點燃2PCl3(霧,Cl2不足);2P+5Cl2點燃2PCl5(煙,Cl2充足)
(3)與水反應:Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸,但具有強氧化性。)
【說明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑
瓶中)。
b.Cl2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅,后褪為白色。
(4)與堿反應:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精、漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(5)與某些還原性物質(zhì)的反應:
Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯氣的實驗室制法
1、反應原理:用強氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應。
4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、實驗裝置:根據(jù)反應原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的性能,制備干燥、純凈的Cl2。
三、氯、溴、碘的比較
1、氯、溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)
2、鹵族元素在化學性質(zhì)上的遞變性
①非金屬性與單質(zhì)氧化性逐漸減弱。
②鹵離子還原性逐漸增強。
③與H2化合或與水反應由易到難。
④氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,還原性與酸性逐漸增強。
⑤最高價氧化物的水化物酸性逐漸減弱。
⑥前面元素的單質(zhì)能把后面元素單質(zhì)置換出來。
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