滬科版高一化學必修一開發(fā)海水中的鹵素資源知識點

高一新學期大家要學習很多化學知識點，相對于其它學科來說化學知識點比較瑣碎，因此在課下多進行復習鞏固，下面學大教育網(wǎng)為大家?guī)頊瓢娓咭换瘜W必修一開發(fā)海水中的鹵素資源知識點，希望對大家學好高一化學知識有幫助。

一、氯氣的化學性質(zhì)

氯的原子結構示意圖為：，最外層有7個電子，故氯原子容易得到一個電子而達

到8電子飽和結構，因此Cl2突出表現(xiàn)的化學性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現(xiàn)強氧化性，如

Cl2能氧化：

①金屬(Na、Al、Fe、Cu等);

②非金屬(H2、P等);

③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。

(1)跟金屬反應

2Na+Cl2點然2NaCl(產(chǎn)生白煙);Cu+Cl2點然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)

2Fe+3Cl2點然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色)

(2)跟非金屬反應

H2+Cl2點燃或光照2HCl

點燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會發(fā)生爆炸

2P+3Cl2點燃2PCl3(霧，Cl2不足);2P+5Cl2點燃2PCl5(煙，Cl2充足)

(3)與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強氧化性。)

【說明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑

瓶中)。

b.Cl2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。

(4)與堿反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

(5)與某些還原性物質(zhì)的反應：

Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2)

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

二、氯氣的實驗室制法

1、反應原理：用強氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應。

4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

2、實驗裝置：根據(jù)反應原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的性能，制備干燥、純凈的Cl2。

三、氯、溴、碘的比較

1、氯、溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)

2、鹵族元素在化學性質(zhì)上的遞變性

①非金屬性與單質(zhì)氧化性逐漸減弱。

②鹵離子還原性逐漸增強。

③與H2化合或與水反應由易到難。

④氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性與酸性逐漸增強。

⑤最高價氧化物的水化物酸性逐漸減弱。

⑥前面元素的單質(zhì)能把后面元素單質(zhì)置換出來。

以上就是學大教育網(wǎng)為大家?guī)淼臏瓢娓咭换瘜W必修一開發(fā)海水中的鹵素資源知識點，希望我們能夠好好掌握化學知識點，從而在考試中取的好的化學成績。