2020年高二化學(xué)下冊(cè)期末難點(diǎn)選擇題整理

高二階段化學(xué)知識(shí)的難點(diǎn)是非常多，所以在這個(gè)階段很多的同學(xué)會(huì)覺(jué)得壓力比較大，在高二年級(jí)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)于后期的考試是非常重要的，尤其是后期會(huì)面臨高考也是非常關(guān)鍵的一點(diǎn)，所以說(shuō)今天針對(duì)于高二年級(jí)化學(xué)的難點(diǎn)試題，做了相關(guān)整理來(lái)一起復(fù)習(xí)。

一、單選題

1.進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)使用的下列儀器，用蒸餾水洗滌后立即使用，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差

的是

A.酸式滴定管 B.錐形瓶 C.堿式滴定管 D.以上均不正確

2.在某溫度時(shí)，測(cè)得純水的c (H+)=2.0×10-7mol•L-1，則c(OH-)為

A.2.0×10-7 mol•L-1 B.0.5×10-7 mol•L-1

C. mol•L-1 D.c(OH-)無(wú)法確定

3.下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A.H2O + H2O H3O+ + OH- B.HCO3-+ OH- H2O + CO32-

C.CO2 + H2O H2CO3 D.CO32-+ H2O HCO3-+ OH-

4.同溫同濃度的條件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的電離程度前者與后者之間的關(guān)系是

A.大于 B.小于 C.等于 D.不能確定

5.下列溶液一定呈中性的是 A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液

C.使石蕊試液呈紫色的溶液 D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

6.在一定條件下的反應(yīng)N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g) △H<0達(dá)到平衡，下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A.升溫 B.減壓 C.加壓 D.加催化劑

7.在一定溫度下， 恒容密閉容器中， 充入一定量的NO和O2， 發(fā)生反應(yīng)O2(g)+2NO(g) 2 NO2(g) ， 反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.混合氣體的顏色不再變化 B.O2 、NO、NO2三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1∶2 ∶2

C.反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等 D.混合氣體的密度不再改變

8. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 放熱反應(yīng)可能開(kāi)始需要加熱才能發(fā)生

B. 只有達(dá)到活化能的分子才能發(fā)生有效碰撞

C. 燃煤火電廠能量轉(zhuǎn)換過(guò)程是：化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能

D. 增加煉鐵高爐的高度，可以降低高爐氣中CO的含量

9.下列敘述正確的是

A.醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)

B.硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)

C.SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)

D.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

10.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A.CH3COO-、 Cl- 、K+、 H+ B. SO42-、Cl-、Ba2+、Na+

C.Cl-、NO3-、NH4+、Na+ D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+

11.右圖燒杯中均盛裝的是海水，

則下列說(shuō)法正確的是

A.①中的鐵受腐蝕最慢

B.④中的鐵受腐蝕最快

C.②中C是正極，鐵發(fā)生析氫腐蝕

D.③中會(huì)有紅棕色沉淀產(chǎn)生

12.對(duì)于0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液，下列說(shuō)法或列式正確的是

A.升高溫度，溶液pH升高 B.通入少量HCl，c(NH4+)和c(Cl-)均增大

C.c(NH4+) + c(OH-)=c(Cl-)+ c(H+) D.c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+) > c(OH-)

13.下列說(shuō)法正確的是

A.將水加熱，Kw增大，pH不變

B.燃燒熱是指可燃物熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H

C.用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液

D.用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時(shí)，當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)析出21.6g銀

14.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確且對(duì)應(yīng)的△H與括號(hào)內(nèi)表述相符的是

A.2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ΔH = -571.6 kJ/mol(燃燒熱)

B.NaOH(aq)+ CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);

△H=-57.3kJ/mol(中和熱)

C.H2O (g) = H2 (g) + O2 (g) ΔH = -242 kJ/mol (反應(yīng)熱)

D.C(s)+ O2 ( g ) = CO2(g) ΔH =-393.5 kJ/mol(反應(yīng)熱)

15. 在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol/(L•s)，則2s末NH3的濃度為

A.0.50mol/L B.0.60mol/L C.0.45mol/L D.0.55mol/L

16.一定量的稀鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是

A.加入少量稀NaOH溶液 B.加入少量CH3COONa固體

C.加入少量NH4HSO4固體 D.加入少量Na2CO3濃溶液

17. 右圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.Cu電極為正極

B.原電池工作時(shí)，電子從Zn電極流出

C.原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D.鹽橋(瓊脂-飽和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液

18.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列說(shuō)法正確的是

A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B.通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.升高溫度， 減小 D.加入NaOH固體，溶液pH減小

19.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，則下列難溶鹽的飽和溶液中， Ag+濃度大小順序正確的是 A.AgCl>AgI> AgBr B.AgCl> AgBr>AgI

C.AgBr >AgCl>AgI D.AgBr >AgI>AgCl

二、雙項(xiàng)選擇題

20.已知反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH= -198kJ•mol-1，向某體積恒定的密閉容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量(Y)隨時(shí)間(t)變化的示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A.溫度T2>T1

B.反應(yīng)達(dá)到平衡后放出99 kJ的熱量

C.Y可能是SO2的轉(zhuǎn)化率或SO3的濃度

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的密度減小

21. 已知反應(yīng)：① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol

② 稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

B.右圖可表示①的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

22.在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO2(g) N2O4 (g) △H < 0，若把燒瓶置于100℃ 的沸水中，下列情況中不變的是

A.氣體的物質(zhì)的量 B.壓強(qiáng) C.質(zhì)量 D.密度

23.25℃時(shí)，0.1mol•L-1的某一元堿MOH溶液pH = 13，將它和某一元酸HA的溶液等體積混合，混合后的溶液恰好為中性。下列判斷正確的是( )

A.HA溶液的pH一定為1 B.鹽MA可能水解

C.HA物質(zhì)的量濃度一定為0.1mol•L-1 D.混合后溶液中，c(M+)一定等于c(A-)

24. 醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH H++CH3COO-，下列敘述正確的是

A.0.10mol/L醋酸溶液中粒子濃度的關(guān)系滿足：

c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

B.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

C.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)減小

D.常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH=7

化學(xué)試題(參考答案)

一. 選擇題

題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19

答案 B A D A B C A D A C B B D D B B D B B

二、選擇題

題號(hào) 20 21 22 2324

答案 AC AC CD BD AB

選擇題在每次考試中都是必考的題目，在化學(xué)考試中也不例外，所以針對(duì)于選擇題的一些難點(diǎn)知識(shí)，今天做了以上的整理，在復(fù)習(xí)的時(shí)候一定要將這些重點(diǎn)的選擇題型牢牢記住，為后期取得一個(gè)理想的成績(jī)，打下基礎(chǔ)。