高二下冊化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識點(diǎn)

在很多時候大家學(xué)習(xí)高二化學(xué)知識都需要和生活所聯(lián)系起來，畢竟化學(xué)對我們?nèi)粘５纳钜彩悄軌蚱鸬椒浅ｊP(guān)鍵的作用，化學(xué)的知識難點(diǎn)也會非常的多，所以有些高二的學(xué)生會覺得這時候壓力比較大，其實(shí)學(xué)好化學(xué)知識不僅僅需要記住一些知識點(diǎn)，而且也要找對學(xué)習(xí)方法，這樣才會更有效。今天帶大家來一起復(fù)習(xí)一下化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識。

(一)沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡和溶度積定義：

在一定溫度下，當(dāng)把PbI2固體放入水中時，PbI2在水中的溶解度很小，PbI2表面上的Pb2+離子和I-離子，在H2O分子作用下，會脫離晶體表面進(jìn)入水中。反過來在水中的水合Pb2+離子與水合I-離子不斷地作無規(guī)則運(yùn)動，其中一些Pb2+(aq)和I-(aq)在運(yùn)動中相互碰撞，又可能沉積在固體表面。當(dāng)溶解速率與沉淀速率相等時，在體系中便存在固體與溶液中離子之間的動態(tài)平衡。這種平衡關(guān)系稱為沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)叫溶度積常數(shù)或溶度積。沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，一種動態(tài)平衡，其基本特征為：(1)可逆過程;(2)沉積和溶解速率相等;(3)各離子濃度不變;(4)改變溫度、濃度等條件平衡移動。

2、溶度積的一般表達(dá)式：

在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積。用符號Ksp表示。

3、溶度積的影響因素：

溶度積Ksp的大小和溶質(zhì)的溶解度不同，它只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。但是，當(dāng)溫度變化不大時，Ksp數(shù)值的改變不大，因此，在實(shí)際工作中，常用室溫18～25℃的常數(shù)。

4、溶度積的應(yīng)用：

(1)溶度積Ksp可以用來判斷難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。

(2)溶度積Ksp可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡移動方向。

5、溶度積(Ksp)的影響因素和性質(zhì)：

溶度積(Ksp)的大小只與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)，離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動，但不能改變?nèi)芏确e，不同的難溶電解質(zhì)在相同溫度下Ksp不同。

相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。例如：

Ksp(AgCl) >Ksp(AgBr) > Ksp(AgI)，溶解度：AgCl) > Ksp(AgBr) > Ksp(AgI)。

6、溶度積規(guī)則：

在一給定的難溶電解質(zhì)溶液中，濃度商(Qc)和溶度積(Ksp)之間存在三種可能情況。

(1)Qc=Ksp此時難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)，溶液是飽和溶液。

(2)Qc>Ksp溶液中將析出沉淀，直到溶液中的Qc=Ksp為止。

(3)Qc

說明: 濃度商(Qc)是非平衡狀態(tài)下各離子濃度冪的乘積，所以Qc值不固定。

(二)沉淀溶解平衡的應(yīng)用

沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律，可以運(yùn)用平衡移動原理來進(jìn)行解釋。根據(jù)平衡移動原理和溶度積規(guī)則可知，改變?nèi)芤褐须x子濃度，可以使沉淀溶解平衡發(fā)生移動，實(shí)現(xiàn)沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。

1、沉淀的溶解與生成：

沉淀的溶解與生成這兩個相反的過程它們相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應(yīng)向所需要的方向轉(zhuǎn)化。

(1)在難溶電解質(zhì)溶液中，沉淀溶解的唯一條件是：Qc

(2)在難溶電解質(zhì)溶液中，產(chǎn)生沉淀的唯一條件是：Qc>Ksp。常用的方法：在難溶電解質(zhì)的溶液中加入適當(dāng)沉淀劑，設(shè)法使構(gòu)晶離子的濃度增大，使之滿足Qc>Ksp，促進(jìn)平衡向生成沉淀的方向移動，就會生成沉淀。

2、沉淀的轉(zhuǎn)化：

(1)定義：使一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)，即把一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程稱為沉淀的轉(zhuǎn)化。

(2)實(shí)質(zhì)：

沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動。一般來說，對相同類型的難溶電解質(zhì)，溶度積大的難溶電解質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為溶度積較小的難溶電解質(zhì)。一種沉淀可轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，難溶物的溶解度相差越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢越大。

(3)方法：

沉淀的轉(zhuǎn)化常用的方法：在含有沉淀的溶液中，加入適當(dāng)?shù)某恋韯?，使其與溶液中某一離子結(jié)合成為另一種難溶電解質(zhì)的過程。例如：

在ZnS(s)中加入CuSO4溶液可轉(zhuǎn)化為CuS (s)沉淀。

在FeS(s)中加入到Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬的溶液可轉(zhuǎn)化為CuS (s)、HgS (s)、PbS (s)等沉淀。

這些知識點(diǎn)都屬于重點(diǎn)知識了，而且在后期考試的時候很容易考出來，所以說針對于這樣的知識點(diǎn)，大家在復(fù)習(xí)的時候一定要更加用心，也要更加的認(rèn)真，這樣才能夠取得一個非常不錯的成績。