2021年高二下冊化學(xué)整理

在高二年級很多同學(xué)會覺得化學(xué)的知識難度比較大，而且化學(xué)知識的重點(diǎn)題型也非常的多，所以在這一年是非常關(guān)鍵的，大多數(shù)的同學(xué)在這一年都會更加努力，今天先給大家整理了高二年級下冊的一些化學(xué)模擬測試題來共同復(fù)習(xí)一下。

選擇題

1.下列水解的離子方程式正確的是( )

A.NH4++H2O NH3•H2O+H+ B.Br-+H2O HBr+OH-

C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH- D.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+

2.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用托盤天平稱量25.20g NaCl

C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

3.在電解水制取H2和O2時，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中的( )

A. HCl B. Na2SO4 C. CuSO4 D. NaCl

4.下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是( )

A B C D

銅的冶煉 鐵上鍍銀 防止Fe被腐蝕 構(gòu)成銅鋅原電池

A. A B. B C. C D. D

5.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3

Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10

根據(jù)上述表格中的數(shù)據(jù)，判斷以下說法中不正確的是( )

A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸

C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式可表示為H2SO4===2H++SO2-4

D.水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱

6.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是( )

A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH(CH3)2

C.CH3C(CH3)3 D.(CH3)2CHCH2CH3

7.室溫下，下列各組離子在有限定條件的溶液中一定能大量共存的是( )

A. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10﹣12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣

B. 室溫下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣

C. 室溫下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣

D. pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣

8.下列有關(guān)說法正確的是( )

A.AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大

C.將純水加熱至較高溫度，KW變大、pH變小、呈酸性

D.鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

9.室溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，某強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為( )

A.V(堿)=V(酸) B.V(酸)=100V(堿)

C.V(堿)=100V(酸) D.V(堿)=1000V(酸)

10.下列五種烴①2-甲基丁烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是( )

A.①>②>③>④>⑤　　　　　　　B.②>③>⑤>④>①

C.③>①>②>⑤>④　　　　　　　D.④>⑤>②>①>③

11.能說明0.1mol•L﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )

A. 某溫度下，測得溶液的pH<7

B. 溶液中c(Na+)=c(A2﹣)

C. 溶液中存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A 多種微粒

D. NaHA溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)

12.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3　2NaR1+CO2+H2O=2HR1+Na2CO3。HR和HR1的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是( )

A.HR較弱 B.HR1較弱 C.兩者相同 D.無法比較

13.用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為( )

A.0.4 mol　 B.0.5 mol　 C.0.6 mol　 D.0.8 mol

14.下列說法正確的是( )

A.室溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸;若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸

C.用0.200 0 mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol•L-1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol•L-1鹽酸、③0.1 mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①>④=②>③17.在下圖裝置中，若通電一段時間后，甲裝置中Cl-有剩余，乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，則下列說法錯誤的是( )

A.乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-===Cu

B.電解過程中裝置丙的溶液pH無變化

C.向甲中通入適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

D.當(dāng)甲裝置中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氣體時，Cu電極上質(zhì)量增加43.2 g

15.室溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( )

A.新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)

C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-)

D.0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：

2 c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

16.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42-)：c(H+)約為( )

A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:11

17.常溫下，用0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1 CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是( )

A.點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

選擇題答案：

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

C B A D B C C C D D

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

C C B B C C D D C D