2021年高二化學(xué)重點(diǎn)選擇題及答案梳理

高二年級學(xué)習(xí)化學(xué)知識是非常重要的，因?yàn)楦叨@個(gè)階段正是承上啟下的一年，對于學(xué)生來說是非常關(guān)鍵的，而且化學(xué)知識在高二這一年也是特別的重要，知識點(diǎn)也比較多，所以針對于高二化學(xué)的一些重點(diǎn)選擇題，我們今天做詳細(xì)的了解。

一、雙項(xiàng)選擇題

1.已知反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH= -198kJ•mol-1，向某體積恒定的密閉容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量(Y)隨時(shí)間(t)變化的示意圖，下列說法正確的是

A.溫度T2>T1

B.反應(yīng)達(dá)到平衡后放出99 kJ的熱量

C.Y可能是SO2的轉(zhuǎn)化率或SO3的濃度

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的密度減小

2. 已知反應(yīng)：① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol

② 稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

B.右圖可表示①的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

3.在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO2(g) N2O4 (g) △H < 0，若把燒瓶置于100℃ 的沸水中，下列情況中不變的是

A.氣體的物質(zhì)的量 B.壓強(qiáng) C.質(zhì)量 D.密度

4.25℃時(shí)，0.1mol•L-1的某一元堿MOH溶液pH = 13，將它和某一元酸HA的溶液等體積混合，混合后的溶液恰好為中性。下列判斷正確的是( )

A.HA溶液的pH一定為1 B.鹽MA可能水解

C.HA物質(zhì)的量濃度一定為0.1mol•L-1 D.混合后溶液中，c(M+)一定等于c(A-)

5. 醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH H++CH3COO-，下列敘述正確的是

A.0.10mol/L醋酸溶液中粒子濃度的關(guān)系滿足：

c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

B.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

C.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)減小

D. 常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH=7

二、填空題

6.(9分)(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“堿”)性，實(shí)驗(yàn)室

在配制AgNO3溶液時(shí)， 常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的

濃度，以 (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。

(2)氯化鋁水溶液呈 性 ，原因是(用離子方程式表示)：

_________________________________; 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固

體產(chǎn)物是 _______ 。

(3)在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少的 ___________________。

原因是： _______________________________________________ (用離子方程式表示) 。

7.(8分)氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。(1)下圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _______ 。

(2)已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) △H = +180 kJ • mol-1

2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) △H = -746 kJ • mol-1

則反應(yīng)CO(g) + O2(g) = CO2(g)的 △H = kJ • mol-1

(3)在固定體積的密閉容器中，1.0×103 kPa時(shí)，發(fā)生反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

△H<0 ，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K 298 398 498

平衡常數(shù)K 51 K1 K2

① K1 K2(填寫“>”、“=”或“<?”)

②下列各項(xiàng)能說明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 b.NH3的濃度保持不變

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變

8.(8分)填寫下列空格：

(1)草木灰(含K2CO3)顯堿性的原因是(用離子方程式表示) ，所以 (填：“能”或“不能”)與銨態(tài)氮肥混合施用。

(2)室溫下pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)為 mol/L;把0.1mol/LHCl

與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH= 。

(3)3mol/L 100mL H2SO4 溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生的H2 速率減慢，但產(chǎn)生的H2

的總量不變，可采取的措施_______________(填下列選項(xiàng)的序號)

A.加醋酸鈉固體 B.加NH4Cl溶液 C.加BaCl2溶液 D.加氨水

(4)在25℃下，向濃度均為0.1 mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為 。

(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

三、實(shí)驗(yàn)題(共1小題，10分)

9.(10分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：

(1) 配制待測液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制

1000mL溶液。除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要儀器有__________，__________;

(2) 滴定過程：

①盛裝0.10 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______滴定管;

②滴定時(shí)雙眼應(yīng)注意觀察___________________________________;

(3) 誤差討論：(選填“偏高”、“偏低”或“無影響” )

① 用蒸餾水沖洗錐形瓶，測定結(jié)果__________;

② 在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測定結(jié)果__________;

③ 讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，測定結(jié)果____________;

④ 裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，測定結(jié)果____________;

(4) 有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

測定序號 待測溶液的體積(mL) 所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)

滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù)

1 20.00 0.50 20.78

2 20.00 1.20 21.32

計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是______________(取兩次實(shí)驗(yàn)所耗鹽酸的平均值進(jìn)行計(jì)算，不寫計(jì)算過程)

四、計(jì)算

10.工業(yè)生產(chǎn)SO3的反應(yīng)為：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ，若在一定溫度下，將0.1mol

的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一體積為2L的密閉容器中，10min達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測

得容器中有0.08mol的SO3(g)。試求在該溫度下：

(1)SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率。 (2)此反應(yīng)的平衡常數(shù)。 (要求寫出計(jì)算過程)

勒流中學(xué)第二學(xué)期期末考試

考試答案：

一選擇題

題號 1 2 3 4 5

答案 AC AC CD BD AB

二、

6.(1)酸， 抑制 。

(2)酸(1分)，Al3++3H2O Al(OH)3+3H+， Al2O3 ;

(3)NaOH。 S2-+H2O HS-+OH-

7.(1)NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) △H = -234 kJ•mol-1

(2)-283 (3) ① > ② b c

8.(1) CO32-+H2O HCO3-+OH-(1分) 不能

(2)10-9)13 (3)A C

(4)Cu(OH)2 Cu2++2NH3•H2O = Cu(OH)2↓ +2NH4+

三、實(shí)驗(yàn)題

9、(1)1000mL容量瓶，膠頭滴管

(2)①酸式 ②錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

(3)①無影響 ②偏高 ③偏小 ④偏高

(4)80.8%

10.解：2L密閉容器中充入物質(zhì)濃度為：

…………….

平衡時(shí)： ………………………………

則2L密閉容器在10min內(nèi)各物質(zhì)濃度發(fā)生的變化如下：

2SO2 + O2 2SO3 ………………

起始濃度(mol/L) 0.05 0.03 0

變化濃度(mol/L) 0.04 0.02 0.04…………….......………

平衡濃度(mol/L) 0.01 0.01 0.04……………..……..……

則：

(1) SO2的轉(zhuǎn)化率= ………………………………………

(2)平衡常數(shù)： …………

在化學(xué)知識的學(xué)習(xí)中，我們一定要做好相應(yīng)的筆記，畢竟經(jīng)常記筆記，不僅是一種好習(xí)慣，更是一種態(tài)度。做好筆記能夠節(jié)省很多的復(fù)習(xí)時(shí)間，而且也能夠在復(fù)習(xí)中掌握一定的方法，提高復(fù)習(xí)效率。