過氧化鈉和氧氣

過氧化鈉和氧氣這個知識點是一個需要我們同學們認真的去學習的知識點，為了能夠讓我們的同學們更好的去面對這個知識點的學習，接下來學大教育的專家們就為我們的同學們帶來了過氧化鈉和氧氣知識點介紹，大家認真的去學習吧。

無論與二氧化碳還是水蒸氣還是二者混合氣體反應(yīng)生成氧氣都是反應(yīng)氣體體積的一半

根據(jù)方程式，化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。對于氣體，物質(zhì)的量之比等于體積比(同溫同壓)。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2 1

V V/2

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2 1

V V/2

Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2

反應(yīng)放熱導(dǎo)致H2O2分解

陽極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反應(yīng))

陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑(還原反應(yīng))

2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

這是因為NaCl是強電解質(zhì)，在溶液里完全電離，水是弱電解質(zhì)，也微弱電離，因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四種離子。當接通直流電源后，帶負電的OH-和Cl-向陽極移動，帶正電的Na+和H+向陰極移動。在這樣的電解條件下，Cl-比OH-更易失去電子，在陽極被氧化成氯原子，氯原子結(jié)合成氯分子放出，使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{。

H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，并結(jié)合成氫分子從陰極放出。

在上述反應(yīng)中，H+是由水的電離生成的，由于H+在陰極上不斷得到電子而生成H2放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續(xù)電離出H+和OH-。

過氧化鈉和氧氣的知識點已經(jīng)送給了我們的同學們了，希望我們的同學們可以按照要求去學習，使自己有一個出色的成績。