高中化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)

對于很多高中孩子來講，化學(xué)式高考中的重要拼圖，因此也是他們值得花費大量時間和精力去學(xué)習(xí)的，對于化學(xué)中的各個知識點，他們應(yīng)該怎么辦?學(xué)大教育通過多年的教學(xué)經(jīng)驗，總結(jié)了以下幾點僅供中學(xué)生們參考。

1.掌握氧化劑和還原劑、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)等基本概念。

2.掌握重要的氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。

3.綜合運用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點，判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，并能進行一些簡單的計算。

4.運用化合價升降關(guān)系配平一些簡單的氧化還原反應(yīng)。

5.能夠依據(jù)一些條件，判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱。

【例】(2010安徽卷，7)亞氨基羥(Li2NH)是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有關(guān)說法正確的是

A.Li2NH中N的化合價是-1 B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C.Li+和H+的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

答案：B

解析：A選項中Li2NH中氮的化合價為-3;C選項中Li+半徑小于H—;D選項鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學(xué)方法。

【例】下列敘述中正確的是()

A、含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性

B、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C、失電子越多，還原性越強

D、強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【解析】本題涉及了氧化還原反應(yīng)常見的基本概念方面的最易出錯的問題。解題時，可以通過舉例的方式判斷其正誤。對于A，例如：NaCl中鈉元素處于最高價，但并沒有強氧化性，再如H3PO4中，磷元素處于最高價，而磷酸是非氧化性的酸，沒有強氧化性。對于B，例如：Fe2+為陽離式，就具有還原性，MnO4-為陰離子，就具有氧化性。對于C，氧化性還原性的強弱與物質(zhì)得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子的多少無關(guān)。如金屬Na比Al活潑，但Na-e—=Na+，Al—3e—=Al3+。對于D，一般情況下，強氧化劑與強還原劑之間相遇即可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但有時還要滿足一定的條件，否則就不能發(fā)生反應(yīng)，如濃硫酸具有強氧化性，二氧化硫具有強還原性，但兩者之間就不能發(fā)生反應(yīng)，原因是兩者之間無中間價態(tài)。

答案：D

筆者認(rèn)為對于化學(xué)中的知識點，同學(xué)們應(yīng)該采取各個擊破的策略。